最新原電池工作原理教學設計

最新原電池工作原理教學設計

　　作為一位無私奉獻的人民教師，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？以下是小編精心整理的最新原電池工作原理教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

最新原電池工作原理教學設計1

　　一、教材分析

　　第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節課的重點，原電池原理是本節課的難點。首先，新課引入手機電池創設了教學情景，通過兩個演示實驗作為探究教學，讓學生觀察到 “銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過演示實驗為學生提供 “實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

　　二、教學設計

　　通過學生動手實驗不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得直接體驗的過程。將課本后面的家庭小實驗“水果電池”，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的'其中一個必要條件——電解質溶液，而且使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發學生學習興趣，啟迪學生思維。通過一個醫學小故事，讓學生幫助格林太太解決問題，達到學以致用的目的。

　　三、教學目標

　　1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。2．情感目標：培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。3．能力目標：培養學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能 力。培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。掌握原電池的工作原理；原電池的形成條件及電極反應式；電子和電流的運動方向；培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。

　　四、教學重點

　　原電池的原理；原電池的形成條件及電極反應式；電子和電流的運動方向；

　　五、教學難點

　　原電池的工作原理。

　　六、教學準備

　　1．對學生進行分組：四人為一個小組

　　2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西紅柿等水果。

　　3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫

　　七、教學過程 【引入】日常生活中,我們會接觸到不同種類的手機,你們都喜歡用什么款式的手機，為什么？手機待機時間長短與什么有關？這些電池雖小，但是，在生活中卻扮演著及其重要的角色。你們知道電池工作的基本原理嗎？今天，我們來學習新的知識──原電池。【實驗探究】：

　　指導學生做以下三個實驗：

　　1．將鋅片插入稀硫酸中，將銅片插入稀硫酸中

　　2．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中

　　3.在第二個實驗中連接電流表 【學生活動】實驗并觀察現象大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現象

　　【學生回答】

　　1．鋅片上有氣泡（因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣）銅片上沒有氣泡（因為銅不能和稀硫酸反應）

　　2.銅片上有氣泡

　　3．電流表指針發生偏轉 [問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉化，在實驗三中是否有能量的相互轉化呢？是什么形式的能量轉化？（化學能轉變為電能）[過渡] 我們把這種能將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池 【板書】1.原電池的定義：將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池

　　上述裝置我們稱為cu-zn 原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

　　【設疑】

　　1、鋅和稀h2so4直接反應的實質是什么？

　　2、插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

　　3、銅絲上的電子由何處而來，出來的是什么氣體？ 學生根據實驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋（難）——結論（難）[“flash 銅鋅原電池”] 配合課件演示。

　　演示實驗分析：1．電子流向。2．電極及電極反應。3．電極的判斷。

　　[生師討論解釋] 原來，當把用導線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子，而進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

　　這一反應可表示如下：

　　電極反應：負極（鋅片）zn-2e = zn 2+（氧化反應）

　　正極（銅片）2h + + 2e = h 2 ↑（還原反應）

　　原電池反應：zn + 2h + = zn 2+ + h 2 ↑（zn + h 2 so 4 = znso 4 + h 2 ↑）[鞏固提問] 1．原電池中，電子從哪極流出？通過外電路流回到哪極？ 2．原電池中，正負兩極哪極是較活潑金屬？哪極是較不活潑材料？ 3．原電池中，正負兩極分別發生什么反應？

　　4．原電池組成的條件是什么？（①兩塊相連的活潑性不同的金屬，或可以導電的其它材料；②電解質溶液。閉合電路）。

　　（經常用做惰性電極材料的物質是pt（鉑）或c（石墨），如下圖兩個裝置的電極反應是相同的。）[再復習演示動畫]

　　【實驗指導】 剛才我們介紹的是cu-zn-h 2 so 4 原電池,大家可以據此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

　　【活動中介紹】 同學們可以根據給出的實驗，動手操作看其能否形成原電池 【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.原電池的形成條件

　　【趣味實驗】同學們想不想自己制作一個原電池呢？實驗“水果電池”

　　【小結】 原電池是一種負極流出電子，發生氧化反應；正極流入電子，發生還原反應，從而實現化學能轉變成電能的裝置.【解決問題】1.格林太太是位漂亮開朗樂觀的婦女，當她開懷大笑的時候，人們可以發現她整齊潔白的牙齒里有兩顆假牙，其中一顆是黃金的，這是她富有的標志，另一顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡。令人百思不解的是，自從車禍后，格林太太經常頭疼，雖然醫生絞盡了腦汁，格林太太的頭疼病仍無好轉。這個時候，一位年輕的化學家來看望格林太太并為她治好了頭疼病，同學們想知道化學家是怎樣治好格林太太的病的嗎？

　　【課堂練習】 2．判斷下列裝置那些能構成原電池

　　3．a、b、c都是金屬，a與b組成原電池時，a為正極；a與c插入稀硫酸溶液組成原電池時，c電極上有氫氣產生。a、b、c三種金屬的活動順序為（）

　　a.a>b>c b.a>c>b c.b>a>c d.b>c>a 4.請根據電子的流動方向，將氧化還原反應fe + cu 2+ = cu + fe 2+ 判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.

最新原電池工作原理教學設計2

　　一、教材分析

　　本節內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節課的重點，原電池原理是本節課的難點。

　　本節教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創設了問題情景，當學生觀察到 “銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗——水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

　　當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節教材內容作必要的處理和補充。（1）變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

　　（2）對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶。可以利用一節干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

　　（3）教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生探究實驗，讓學生通過實驗獲得直接經驗，再通過對比分析，歸納出規律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

　　（4）將課本后面的家庭小實驗——水果電池，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件——電解質溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發學生學習興趣，啟迪學生思維。

　　（5）在完成上述內容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內容進行應用和鞏固，有利于培養學生的知識遷移能力和發散思維能力。

　　這樣處理教材內容后，教學就可能按照“設置問題情景——學生提出問題——進行假設和推理——通過實驗驗證——得出相關結論——引發新的問題情景——提出新問題——實驗提供直接經驗——對比分析，總結規律——應用原理、規律”的程序進行。

　　二、教學目標

　　1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

　　2．情感目標：培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。3．能力目標：培養學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養學生正向思維、逆向思維、發散思維能力。

　　三、設計思路

　　指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。

　　學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。

　　在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗——觀察——討論——推測——驗證的.過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。

　　根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

　　四、教學準備

　　1．對學生進行分組：四人為一個小組

　　2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

　　3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫 4．場地：有多媒體放映設備的實驗室

　　五、教學過程（課堂實錄）

　　【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙飛船、火箭、人造衛星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。這些電池的電是如何產生的？

　　接下來我們再來看兩件怪事：怪事一，這是怎么回事，怪事二，這又是為什么？

　　其實，這三個問題都與我們要講的原電池有關。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

　　下面請同學們按照學案上的分步實驗進行，完成前三步實驗，觀察現象，并思考原因

　　【實驗指導】指導學生做以下三個實驗： 1．將鋅片插入稀硫酸中 2．將銅片插入稀硫酸中

　　3．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 【學生活動】實驗并觀察現象

　　大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現象 【學生回答】1．鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣

　　2．銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3．銅片上有氣泡

　　【設疑】

　　1、銅片上的氣體是什么？（氫氣）

　　2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？

　　若是銅失去的，將還會出現什么現象？（溶液變成藍色）

　　若是鋅失去的，電子如何到達銅片？

　　（通過導線）

　　3、若電子通過導線定向移動會形成什么？

　　（電流）

　　如何檢測有電流通過？

　　（在銅片和鋅片中間連接一電流計，檢測有無

　　電流）

　　請大家做第四步實驗，并留意電流計指針偏轉方向

　　結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

　　【師生小結】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子進入溶液，電子由鋅經過導線流向銅片，溶液中氫離子從銅片上獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

　　[問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉化，在實驗三、四中是否有能量的相互轉化呢？是什么形式的能量轉化？

　　（化學能轉變為電能）

　　[過渡] 我們把這種能將化學能轉變為電能的裝置叫做原電池

　　【板書】1.原電池的概念：

　　上述裝置我們稱為cu-zn原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

　　【分析總結】 較活潑的金屬鋅失去電子經過導線定向移動至銅片，溶液中氫離子向銅片定向移動形成電流，于是電流通過了電解質溶液。

　　原電池作為電池的一種，也應有正、負極之分，那么它的正、負極是如何確定的呢？

　　【實驗指導】下面請大家做第五步實驗

　　用一節干電池，來證明銅鋅原電池的正負極

　　【學生活動】實驗并觀察現象

　　【學生回答】現象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向

　　結論：鋅片為負極，銅片為正極 綜合上述實驗和討論，我們將原電池的原理以表格形式歸納如下： 【板書】2.原電池的原理：

　　表格

　　【引導】這兩個反應是分別在兩個電極上進行的，我們稱之為電極反應。作為電池的總反應就應是二者的加和。

　　大家試著寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。

　　總反應方程式為：zn + 2h+ = zn2+ + h2 ↑ 相同點：總反應方程式相同

　　【小結】

　　它們的總反應方程式是相同的。

　　可見原電池的實質就是氧化還原反應，它只是將氧化反應、還原反應分割在兩個電極上進行，從而使電子的轉移通過一定的電路定向有序的進行，形成電流

　　[過渡] 我們可以根據相同的原理將其他的氧化還原反應設計成原電池，那么構成原電池需要滿足哪些條件呢？

　　【實驗指導】

　　剛才我們介紹的是cu-zn-h2so4原電池,大家可以據此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

　　【活動中介紹】

　　1.同學們可以先設計出裝置圖，然后通過實驗看其能否形成原電池

　　2.大家在更換電極和溶液時一定要注意清洗電極本身

　　我們一起來看一下大家的實驗成果。

　　【學生小結】組成原電池的條件：

　　①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】

　　3.組成原電池的條件

　　【練習】] 1）2）

　　指出哪些裝置可以形成原電池，并指出正、負極 將氧化還原反應fe + cu2+ = cu + fe2+ 設計成原電池,畫出裝置圖，并寫出電極反應及總反應.【小結】

　　原電池是一種負極流出電子，發生氧化反應；正極流入電子，發生還原反應，從而實現化學能轉變成電能的裝置.

最新原電池工作原理教學設計3

　　一、教學目標

　　（一）、認知目標

　　1．掌握原電池原理，組成原電池的必要條件及其原電池的能量變化。2．了解幾種新型化學電池，拓展學生的視野。

　　3．自制瓜果電池，激發學生對化學的學習興趣，鞏固原電池原理。

　　（二）、能力目標

　　1．培養學生設計實驗、動手觀察實驗的能力。2．培養學生重視過程的研究。3．培養學生表達和邏輯推理能力。4．引導學生學會探究學習的方法。

　　二、教學重點和難點

　　重點：原電池原理，電極方程式的書寫。難點：原電池原理。

　　三、教學過程

　　[導入]：

　　教師出示干電池提出設問：干電池中的電是怎樣產生的呢？今天我們來探究這個問題。[學生實驗]：

　　（1）將鋅片和銅片分別放入盛有稀硫酸的燒杯里。

　　（2）將用導線連接的鋅片和銅片同時放入盛有稀硫酸的燒杯里。（3）在上述實驗（2）的導線中間連接一個電流計。[學生描述實驗現象]：

　　（1）鋅片和銅片單獨放入稀硫酸中，鋅片上有氣泡產生，而銅片上沒有。

　　（2）用導線相連接的鋅片和銅片同時放入稀硫酸中，銅片上有氣泡產生。

　　（3）實驗（3）中電流計指針發生偏轉。[教師提問]：產生這些現象的原因是什么？ [思考]：

　　（1）鋅片的質量有什么變化？

　　（2）鋅片的電子為什么會流向銅片？（3）銅片上為什么有氣泡產生？

　　（4）從氧化-還原反應的角度來分析兩極各發生什么變化？（5）從能量轉變的角度來分析原電池是一種什么裝置？

　　學生在教師指導下閱讀課文，共同討論，尋找答案，探究原電池的原理。

　　播放多媒體動畫，使學生直觀的理解電子轉移這一微觀現象。[電極方程式]： 負極：鋅片：zn-2e→zn2+（氧化反應）

　　正極：銅片：2h++2e→h2↑（還原反應）總的離子方程式：zn+2h+→zn2++ h2↑

　　[教師提問]：用其它金屬或石墨作為電極,將導線相連同時放入其它溶液中，能否產生電流，組成原電池？

　　學生分組討論，設計實驗，通過實驗加以驗證，從而找出規律。[提供的'實驗藥品及儀器]：

　　鋁片、鋅片、鐵片、銅片、石墨、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、導線、電流計、小電珠、音樂集成塊、酒精溶液、燒杯等。

　　學生通過共同討論，設計出如下的實驗并進行操作。[學生實驗]：（1）鐵片和銅片用導線連接放入稀鹽酸中。

　　（2）鐵片與石墨用導線連接放入硫酸銅溶液中。（3）鋁片和鐵片用導線連接放入氫氧化鈉溶液中。（4）鋅片和銅片用導線連接放入酒精溶液中。

　　每組實驗的導線中間可隨意連接一個電流計、一個小電珠或一個音樂集成塊。[實驗現象]：實驗（1）、（2）、（3）中電流計指針偏轉了，小電珠亮了，悅耳的音樂響起了；實驗（4）沒有現象，說明沒有電流產生。

　　[學生書寫電極方程式]：略。

　　學生通過進行有趣的探究性實驗，仔細觀察實驗現象，師生共同討論，得出準確結論。（1）形成原電池的必要條件：a、兩個相連的電極（較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬或非金屬石墨是正極。）b、電解質溶液。（2）原電池的原理：較活潑的金屬作負極，發生氧化反應；較不活潑的金屬或非金屬石墨作正極，發生還原反應；電子由負極經過外電路流向正極。（3）原電池的能量變化：化學能轉變成電能。

　　[教師陳述]：干電池就是原電池，將化學能轉變成電能，干電池中的電流就是這樣產生的。

　　[鞏固練習]：

　　1、有a、b、c、d四種金屬作電極，將a與b用導線連接浸入硫酸銅溶液中，b上析出銅；將c、d用導線連接浸入稀硫酸中，c上有氣泡產生；將a、d用導線連接浸入稀硫酸中，電流從a沿導線流向d；將b浸入c的鹽溶液里，b上有c析出。據此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（）

　　（a）d c a b

　　（b）d b a c

　　（c）d a b c（d）b a d c

　　2、有a、b兩個電極，用導線連接一個電流計，放入盛有c溶液的燒杯中，b棒質量增加，則裝置中可能的情況是（）（a）a作負極，c是硫酸銅溶液

　　（b）a作陰極，c是硫酸銅溶液

　　（c）a作負極，c是硫酸溶液

　　（d）a作正極，c是硫酸銅溶液

　　3、在盛有稀硫酸的燒杯中，有鋅片和石墨兩個電極，用導線連接一個電流計，關于此裝置的下列說法正確的是（）（a）石墨為負極

　　（b）鋅片上有氣體放出，溶液ph值增大（c）電子由鋅片沿導線流向石墨

　　（d）h+向正極移動，發生氧化反應

　　4、下列敘述中：①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反應速度；②生鐵跟稀硫酸反應比純鐵慢；③鍍層破壞后，白鐵皮（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易被腐蝕，正確的是（）（a）①②③

　　（b）①③

　　（c）①②（d）①

　　[拓展知識]：聯系生活，介紹幾種新型的化學電池：如燃料電池、銀鋅電池（紐扣電池）、海水電池等擴大學生的視野，激發學生的求知欲。[家庭實驗]]：每個學生回家設計一個瓜果電池，并通過實驗鞏固原電池原理。

　　板書設計

　　第四節

　　原電池原理及其應用

　　一、電池的工作原理

　　概念：把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。負極鋅片：ｚｎ－2ｅ－＝ｚｎ２＋（氧化反應）正極銅片：2ｈ＋＋2ｅ－＝ｈ２（還原反應）總反應式：ｚｎ＋2ｈ＋＝ｚｎ２＋＋ｈ２↑

　　二、組成原電池的條件

　　1．有活潑性不同的兩個電極。（1）一種金屬與一種能導電的非金屬。（2）兩種活潑性不同的金屬。2．兩極均插入電解質溶液中。3．兩極相連形成閉合回路。

最新原電池工作原理教學設計4

　　一、探究教學目標 知識目標

　　1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。

　　2、能利用實驗進行探究原電池形成的條件。

　　3、能利用所學知識進行知識的運用。能力目標

　　培養學生利用化學實驗進行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態度目標

　　引導學生通過化學實驗對原電池原理進行探究，培養學生的動手能力和相互合作精神及科學探究問題的能力。

　　二、探究重點

　　初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

　　三、探究難點

　　通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

　　四、探究過程

　　【引入】電池與我們的生活息息相關，在生活中哪些地方會用到電池？（學生踴躍回答）電池對我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個電池是誰發明的嗎？告訴大家世界上第一個電池是意大利物理學家伏打于1799年發明的，又稱伏打電池，也就是今天我們要學習的原電池

　　【提問]原電池的工作原理是什么呢？ 【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實驗，激發探究原電池工作原理的欲望。）【轉引】下面我們通過分組實驗探究原電池的工作原理

　　【實驗探究】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗：

　　實驗1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測量溶液的溫度，分析能量變化情況 實驗2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。

　　實驗3：把銅片和鋅片用導線連起來插入稀硫酸的燒杯里。要求同學認真觀察現象，并思考原因 【學生回答】

　　1、鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 化學能轉化為熱能

　　2、銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應

　　3、銅片上有氣泡

　　【教師設疑】銅不與稀硫酸反應，銅片上的氣體是哪里來的？ 【學生討論】學生激烈討論的焦點問題有：

　　1、銅片上的氣體是什么？

　　2、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？

　　3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發生了什么變化？

　　討論結果：鋅失去的電子通過導線轉移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉變為氫氣 【引導】怎樣通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？ 【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

　　【實驗驗證】在連接鋅片和銅片的導線中接入一個靈敏電流計。引導學生觀察實驗現象，總結結論。【學生回答】電流計指針偏轉說明導線中有電子流過，證明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

　　【追問】能量是如何轉化的？(生答：化學能轉化為電能）【師生小結】

　　原電池的定義：我們把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池； 原電池的`工作原理：

　　負極：電子流出，較活潑，（鋅片）：zn－2e-=zn2+（氧化反應）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2h++2e-=h2↑（還原反應 【提問】通過以上實驗探究，你認為構成原電池應滿足什么條件呢

　　【實驗驗證】用下列實驗用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無水乙醇、稀硫酸、電流表、導線、碳棒、燒杯分析驗證下列哪些裝置可以構成原電池？

　　【思考】若把b裝置中的一個銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構成原電池嗎？ 【學生小結】組成原電池的條件 首先，有自發的氧化還原反應 其次，滿足下列條件：

　　(1)有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極(2)電極材料均插入電解質溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

　　【教師強調】構成原電池的條件:兩極一液成回路

　　【課堂小結】讓學生總結本節課所學內容教師給與補充

　　【思考與交流】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？

　　【課堂練習】

　　1、根據zn+cu2+=zn2++cu的反應原理設計一個原電池，當zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

　　a 鎂

　　b 石墨

　　c 鋁

　　d 鉛

　　2、x、y、z都是金屬，把x投入z的硝酸鹽溶液中,x的表面有z析出，x 與y組成原電池時，y為電池的負極，x、y、z三種金屬的活潑性順序為：（）

　　a x>y>z b x>z>y

　　c y>x>z

　　d y>z>x

　　3、電工操作規程中規定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是。

　　4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟 用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列問題： 熱敷袋產生熱量的來源是 炭粉的主要作用是 加入nacl的作用

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