初中化學說課稿

時間：2024-01-08 15:50:54 說課稿我要投稿

初中化學說課稿

　　作為一位無私奉獻的人民教師，常常要根據教學需要編寫說課稿，編寫說課稿助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。如何把說課稿做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的初中化學說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。

初中化學說課稿

　　初中化學說課稿1

各位評委：

　　大家好！

　　我是XX號選手，我今天說課的題目是《質量守恒定律》。我將從以下幾個方面進行說課：

　　一、說教材

　　本節課是義務教育課程標準廣東教育出版社化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節《化學方程式》第一部分內容《質量守恒定律》，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

　　1、教材的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從"質"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　知識與技能：理解質量守恒定律以及守恒的原因。

　　過程與方法：初步學習用實驗方法來探究化學反應中的質量關系；能主動地與他人進行交流與討論，清楚的表達自己的觀點。

　　情感與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用；體驗科學研究是獲取知識的重要途徑；增強學生的探究欲

　　3、教學重點

　　通過實驗探究質量守恒定律、能用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律的原因。

　　4、教學難點

　　引導學生從宏觀到微觀的認識過程

　　二、說教法

　　本節課的教學地點放在實驗室里進行，把全班學生每兩人分為一個學習小組，本節課教學采用教師引導下的學生自主探究法和討論法。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學生的心理狀況：學生對化學實驗處于比較興奮、好奇狀態，教學時要緊緊抓住這一點。

　　2、學法指導

　　（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。

　　（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

　　四、說教學過程

　　（1）創設情境、引發問題

　　化學變化的本質特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學變化？引出問題一"在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？"

　　進而提出兩個探究實驗：

　　①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗。

　　②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的`指導下進行分組探究實驗。

　　【設計意圖】：從學生以前學過的化學反應入手，讓學生在教師創設的問題情境中，親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

　　問題三"根據以上兩個實驗，請你猜想"化學反應前后，參加反應的各物的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和的關系是什么？"

　　學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。"真理只有一個，同學們的猜想中哪一種是正確的呢？"

　　進入第二流程

　　（2）實驗探究、引導發現

　　①確定探究內容

　　為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容（注：為更加便于學生理解有氣體生成的化學反應的質量關系，增加白磷燃燒實驗；由于課本所給的兩個實驗原理相同，學生探究時只對氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應進行探究，而對氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應不再重復）。

　　探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況

　　探究實驗二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況

　　②設計實驗方案

　　由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

　　③分組實驗、分析討論

　　實驗儀器和藥品：

　　探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。

　　學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。"究竟哪一種方案的結論正確？"讓學生對方案展開評價。

　　【設計意圖】：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

　　經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

　　探究實驗二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。

　　學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。

　　兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。"為什么呢？"這是學生理解的難點，接下來就利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

　　（3）動畫模擬、突破難點

　　用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

　　【設計意圖】：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

　　接著提問"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？"通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

　　（4）聯系實際、學以致用

　　1、小明把水蒸發后，收集的水蒸汽的質量和原來相等，所以他認為水蒸發的過程遵守質量守恒定律，這種看法對嗎？

　　2、很多同學過生日時，都會點上漂亮的生日蠟燭：

　　①、寫出該化學反應的文字表達式，并指出反應物和生成物

　　②、根據質量守恒定律，找出化學反應前后的質量關系

　　③、當你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時還有大部分蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應的物質？

　　④、通過上面的分析，你對"參加反應的物質"、"質量總和"有何理解？

　　3、水電解器中有150g水，電解一段時間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應的水的質量是多少？

　　【設計意圖】：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

　　（5）課堂小結

　　通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

　　【設計意圖】通過本環節，使知識系統化并延伸到學習方法的歸納。

　　（6）課堂鞏固練習。在本環節設計5個習題，包括3個基礎題、1個實驗評價題和1個思考題，目的在于：在以實驗為基礎，引導科學發現；以思維為核心，開展問題探究的基礎上，以學生為主體，促進知識內化。

　　附：

　　基礎題

　　1、在化學反應前后肯定沒有變化的是（）

　　A、物質的種類B、分子的種類C、原子的種類

　　2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質量是28.4g則生成氧氣的質量是（）

　　A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

　　3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術相傳是杜康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過程可以表示為：酒精+O2點燃CO2+H2O.根據這個表達式，有關酒精的說法正確的是（）

　　A、酒精中一定含有C、H、O三種元素

　　B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

　　C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素

　　D、酒精是一種單質

　　實驗評價題

　　4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應的文字表達式

　　根據表達式分析，如果稱量鎂和生成物的質量，有什么變化？

　　②、觀察圖片，回答問題：根據鎂條在空氣中燃燒的現象，解釋反應后，石棉網上固體的質量比鎂條質量輕的原因

　　③、小明根據實驗現象認為、這個實驗不適合許多學生一起在實驗室同時操作，他的想法有道理嗎？

　　④、Mg+O2點燃MgO這和式子是否能體現出質量守恒定律？為什么？

　　思考題：

　　5、有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說法是否有科學道理？

　　五、說板書設計：

　　質量守恒定律

　　一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

　　二、質量守恒定律的微觀本質——三不變

　　原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。

　　三、應用

　　說課完畢，請各位評委批評指正！

　　初中化學說課稿2

　　一、教材分析

　　1、本節在教材中的地位和作用

　　《質量守恒定律》是人教版初三化學第5章第一節內容，是初中化學中的一個重要化學定律，是化學定量研究的基礎。在前面內容的學習中，學生已經學習很多有關化學變化的例子，掌握了常見物質參與的化學反應，并能用文字表達式表示出來。還學習了物質的微觀構成，認識到物質是由分子、原子、離子三種微粒構成的，并了解到物質之間發生化學反應的微粒解釋以及元素符號、化學式的寫法。在學生積累一定的定性認識的基礎上，來學習質量守恒定律，是遵循了學生的認知特點的，一氣呵成，促成了學生對物質從定性到定量探究能力的形成。

　　在質量守恒定律部分內容中，教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、設計實驗、實驗探究、交流討論、得出結論等科學探究方法，知道學生觀察、思索。使學生從自己親身觀察到的事實中，經過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這藝規律。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質量守恒定律，也是學生進行辯證唯物主義教育的重要內容。

　　本課題的活動與探究內容較多，應將學生分為幾個小組進行。應使每一位學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使其得到更多的鍛煉機會，其收益會更大一些。

　　各實驗小組所測定的化學反應各不相同，但通過比較、判斷，不斷地揭示矛盾和解決矛盾，必然會激起學生更強烈的求知欲，同時也是開發智力的有效手段。

　　講好這部分知識，對學生從定性認識要定量認識模型的構筑，今后學習化學方程式及根據化學方程式的計算有著非常重要的意義，對激起學生的求知欲，提高學生的興趣起著非常重要的作用。

　　2、教學目標

　　{1}知識與技能：

　　a、知道質量守恒定律，能用微觀的觀點說明質量守恒的本質原因。

　　b、能用質量守恒定律解釋常見化學反應中質量關系。

　　c、認識定量研究對化學科學發展的意義。

　　{2}過程與方法：

　　a、通過對質量守恒定律實驗方案的設計，認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。

　　b、通過探究活動，學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　{3}情感態度與價值觀：

　　a、讓學生通過這一探究性學習活動，體驗科學探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。

　　b、通過向學生介紹質量守恒定律的發現史，使學生產生“自己的研究與科學家的研究相似”的自豪感和滿足感，樹立“將來我也能成為科學家”的信念。

　　3、教學重點和難點

　　重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　難點：運用所學物質微粒構成知識解釋質量守恒定律。

　　教學重點、難點的確定依據：提高學生科學素養，培養科學探究能力是新課標的核心，這是我確定本課重點的依據：根據學生以往的.練習反饋，以及學生的年齡特點，對微觀世界缺乏感性認識，這是我確定本課難點的原因。

　　二、學情分析

　　根據教學中青少年身心發展的特點，我從學生現有的知識基礎，學習動力，能力等方面分析。

　　1、學生現有的基礎

　　學生經過前面內容的學習，對物質的構成微粒，化學式和化合物中元素質量分數的計算有一定的認識，在上節中對燃燒有了一定了解，這對學習本節有較好的基礎，有助于本節的理解。但本節比較系統地開展質量守恒定律的探究性學習活動是學生首次接觸，學生沒有明確的思路，還有些學生對前面物質的構成微粒還缺乏確切的理解，這給突破質量守恒定律的微觀解釋這一難點帶來一定的困難。

　　2、學習動力、能力

　　初中生好奇，對親身參與活動感興趣，但受年齡特征及基礎知識限制，實驗操作技能不高，觀察，分析能力不強，語言表達，歸納概括能力較低，這給教學帶來不利影響，增加了教學難度，因此在教學中引導學生在這些方面下功夫。

　　三、教法分析

　　我用多媒體flash動畫的形式，吸引學生的注意力，然后引導思考，提出問題。在根據提出的假設設計實驗教學中，注意引導學生根據生活中的體驗，分別從反應前后物質質量的“增加、減少、不變”三個方面設計出實驗方案。對學生設計出的實驗，組織同學們進行互相評論，休整錯誤，改進設計，從而選出具有代表性的實驗進行操作。在實驗探究時，我采用實驗一討論的教學模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納出質量守恒定律這一結論。通過練習，使學生應用所學知識解釋前面引入時的例子，這就擴展了學生有關該概念的思路，加深理解，并回應本節課開始時提出的問題。在處理質量守恒定律的微觀解釋這一難點內容時，我采用多媒體模擬展示，分析，歸納等方法，引導學生形象直觀地從微觀的角度解釋質量守恒定律。

　　四、學法分析

　　1、教學的全過程是學生活動的全過程，是教師指導與輔導的全過程，學是中心，會學才是目的。我個人認為本課題的教學重點應放在對質量守恒定律的探究上，不僅僅是為了獲得質量守恒定律的知識，更重要是讓學生學會“動手作、動腦想、大膽猜、嚴格證”的探究性學習方法，增加學生參與的機會，使學生在掌握知識，形成技能的同時，培養其科學的學習精神的學習方法。

　　2、質量守恒定律是通過實驗，分析實驗現象的基礎上得出的，實驗分為“質量增加、質量減少、質量不變”三個方案實施，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關質量守恒定律探究活動能否成功的重要特征。

　　五、教學程序

　　本節課我設計五個環節完成我的教學：分別為一、創設情境，導入新課，二，講授新課，三、反饋練習，四、歸納總結，五、布置作業。具體過程如下：

　　{一}創設情境，導入新課

　　1、蠟燭在空氣中燃燒后，質量變重還是變輕了？

　　2、酒精燃燒，到最后為什么連灰燼都沒有留下？

　　3、為什么鐵生銹后質量變重了？

　　{設計意圖：創設問題情境，提高學生的興趣，激起學生的求知欲。}

　　{二}講授新課

　　活動1、探究性學習活動

　　1、創設問題情境，激起學生的求知欲

　　2、發現和提出問題

　　引導學生在呈現的問題情景中思考，發現并提出“如何確定化學變化中物質的質量關系”“化學變化前后物質的總質量會發生怎樣的變化”等問題。

　　{設計意圖：培養學生通過觀察，積極思考、發現問題的科學素養。}

　　3、提出假設

　　學生根據已有的化學知識和平時積累的經驗，提出對“化學變化前后物質的總質量會發生怎樣的變化”的假設，并與同學們交流討論{學生可能會提出化學變化前后物質的總質量會增加，減少，不變三種假設。}

　　{設計意圖：引導學生形成嚴謹思考，大膽猜想良好的思維方式。}

　　4、設計實驗

　　我啟發學生根據提出假設的依據和事先查閱的有關資料，設計出驗證的實驗方案。

　　組織學生在班級里交流實驗方案，討論評議。從學生的實驗方案中選出具有代表性的實驗方案，供學生進行探究實驗。

　　5、實驗探究

　　組織學生分組進行探究實驗

　　實驗1、蠟燭的燃燒{用于驗證反應后質量減少的假設}

　　實驗2、鐵粉在空氣中與氧氣的反

　　應{用于驗證反應后質量增加的假設}

　　實驗3、大理石與鹽酸的反應{用于驗證反應后質量不變的假設}

　　實驗時，教師應引導學生注意側重觀察實驗反應前后各物質總質量的變化，還有及時鼓勵正確操作的學生，同時糾正學生操作中的錯誤。在實驗過程中，可能有些同學沒有獲得成功，或沒有得到參加化學反應的各物質的質量總和等于生成物的各物質的質量總和的結論。這是老師要結合介紹質量守恒定律的發現史，告訴大家，科學上的許多重大發現都是與科學家百折不撓的科學精神和嚴謹求實的科學態度分不開的，鼓勵學生不要氣鎂，仔細查找實驗過程中產生誤差的原因，組織學生課后修正實驗方案重新實驗。

　　{設計意圖：培養學生觀察實驗現象能力，分析問題能力，歸納概括能力，發展學生善于合作，勤于思考，嚴謹求實，勇于創新和實踐的科學精神。}

　　6、交流與評價

　　組織學生交流，每一小組派代表向全班同學交流實驗結果。針對學生可能得到的不同結論，引導學生圍繞下列問題進行討論，并讓學生充分發表自己的意見。

　　{1}、化學反應前后物質的總質量的變化是不是沒有規律？

　　{2}、得到不同結論的實驗方案是否存在差異？

　　{3}、測定反應前后各物質總質量變化的實驗應在什么條件下進行？

　　教師綜合分析學生的意見和實驗裝置的差異，引導學生分析探究實驗得到不同結論的原因，使學生形成“測定反應前后各物質總質量變化的實驗必須在密閉容器中進行”的認識。

　　{設計意圖；鍛煉學生嚴謹的邏輯思維能力和語言組織及表達能力。}

　　7、形成結論

　　在學生通過實驗研究得出“反應前后各物質總質量保持不變”的結論基礎上，教師可進一步指出：用與上述相似的方法，對許多化學反應進行研究，都可以得到一條基本規律—質量守恒定律。

　　活動2、質量守恒定律的微觀解釋

　　{交流與討論}：為什么“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和呢”？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應為例，與同學們進行討論。

　　針對學生對物質的微觀構成缺乏直觀的印象，從而造成他們對質量守恒定律的微觀解釋理解困難，為突破難點，我采用啟發式和多媒體模擬結合的方法，啟示學生從反應前后原子的種類和數目不變的角度來分析問題，再展示其模擬過程，這樣會給學生直觀的現象，符合學生的心理和認知特點，使學生很好地理解質量守恒定律的微觀解釋。

　　{三}反饋練習

　　1、比較下列物質質量大小，用“＞”“”＜“＝”填寫空白。

　　{1}、木材燃燒，余下灰燼的質量{}原木材的質量。

　　{2}、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量{}原銅絲的質量。

　　{3}、加熱高錳酸鉀，剩余固體的質量{}原高錳酸鉀的質量。

　　2、某同學定量研究化學反應時發現：木炭燃燒后質量減小了，鐵釘生銹后質量增加了，請你幫助他分析一下，這些反應也遵守質量守恒定律嗎？

　　{設計意圖：這些題目既鞏固所學知識又充分激發學生的興趣，培養學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。}

　　{四}歸納總結

　　1、讓學生回顧質量守恒定律的概念及注意的問題。

　　2、由學生從微觀角度解釋質量守恒定律。

　　3、定量研究方法是科學研究的重要方法之一。

　　{五}布置作業

　　課本P111本章作業第8題

　　{設計意圖：檢驗學生對質量守恒定律設計實驗的理解，培養學生分析問題，解決問題及嚴謹思維的能力。}

　　六、教學評價

　　本課的教學設計堅持以“以學為本，因學論教”為指導思想，通過多種現代教學方法引導學生對質量守恒定律進行探究性學習活動及其微觀解釋，充分調動學生的情感因素，提高學生的科學素養，又培養了學生多種能力。

　　七、板書設計

　　課題一：質量守恒定律

　　一、探究性活動

　　1、根據問題提出假設{1}減小{2}增加{3}不變

　　2、設計實驗

　　3、實驗探究

　　4、交流與評價

　　5、得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　二、質量守恒定律的微觀解釋

　　鎂+氧氣→氧化鎂

　　2mgo22mgo

　　原子數：氧原子：2氧原子：2

　　鎂原子：2鎂原子：2

　　相對質量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

　　在化學變化中：

　　反應前后原子種類和數目不變

　　↓

　　質量守恒

　　初中化學說課稿3

　　【教材分析】

　　1、教材地位和作用

　　從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

　　2、教學目標分析

　　根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課的教學目標為：

　　<1>、知識與技能

　　通過觀察比較，培養學生的觀察能力；通過討論，培養學生總結歸納知識的能力；通過活動與探究，培養學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力；通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。

　　<3>、情感態度與價值觀

　　九年級學生剛剛接觸化學，特別對于化學實驗有濃厚的興趣，通過前面的學習學生初步具備了簡單的實驗操作和觀察能力，所以對于氧氣的制取會更加提高學生的動手能力和小組合作能力。

　　<二> 教法和學法

　　為了體現以“學生為主體，教師為主導”的觀念，本節課采用了復習，歸納，閱讀，講解，討論及當堂練習相結合的教學方法，在教學過程中，充分利用多媒體，網絡這些現代教學媒體和實驗教學來激發學生的求知欲。

　　三.教學過程

　　<一> 創設情景，引入新知

　　上課前，我會用PPT向學生展示幾張人類在特殊環境下的工作圖片，然后提問：在這類特殊環境下，人們是怎樣呼吸的？如果在實驗室，我們又會怎樣制取氧氣？層層提問，引發學生的思考，從而進行探討。然后引導學生回憶以前學習的水的電解，給予學生一個正確的思考方向。

　　<二>實驗探究，探究新知

　　我會向學生系統的說明實驗室制取氣體應該遵循的方法步驟。

　　實驗探究1：學生根據我給的資料卡，討論出最佳制取氧氣的藥品和方法：過氧化氫在常溫下就能分解出氧氣。但是速度很慢

　　實驗探究2：學生討論：有什么方法可以讓過氧化氫的`反應速率加快，學生再根據實驗室提供的藥品，探究實驗，相互討論總結出最適合制取氧氣的方法是：在過氧化氫中加入二氧

　　化錳，并且根據對二氧化錳的后期處理，發現催化劑的存在，并且定義，這樣更能激發學生的探究興趣。

　　<三>聯系生活，擴展新知（5分鐘）

　　讓學生根據催化劑的性質，舉出生活中常見的催化劑，我會適當引導，把生活和化學緊密聯系起來，讓學生從生活中學習化學，從而激發學生對化學的強烈興趣。 <四> 科學探究實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣（15分鐘）

　　實驗步驟（多媒體課件演示），根據演示的實驗，學生能準確選擇實驗儀器。（對于一些實驗的注意事項，我會正確引導，讓學生從這些方面去考慮）

　　初中化學說課稿6

　　3、2溶液中教參注明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內容的：1、物質的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2、物質的溶解度;3、物質從溶液中析出及溶液的組成和溶質質量分數。而第二課時物質的溶解度也是這一節的重點和難點，并且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以借此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。

　　首先我談談自己對教材的一些認識和看法。

　　一、教材分析

　　本節教材有三個主要內容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關于利用溶解度計算的內容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關系，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法，教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況，2句話。氣體溶解度受溫度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內容來輔助教學主體內容。

　　二、教學目標分析

　　1、知識與技能

　　(1)理解溶解度含義。

　　(2)知道并能使用溶解度曲線。

　　(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

　　2、過程與方法

　　(1)在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中，體驗比較的方法。

　　(2)在總結物質溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。

　　(3)培養自學、閱讀、查找有關數據的能力和分析能力

　　3、情感態度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關系。

　　其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來說都是難點，而對考試來說沒有什么太難的，基本上就是關于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續性來說，這一課時在培養學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(2)在總結物質溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以后的質量及質量分數的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結果的運用。而情感態度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關系這一條只能說是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關系。其實我個人覺得影響事物變化的.因素包括內因和外因，而內因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。

　　三、教學過程與教學方法

　　1、新課導入

　　復習提問什么是物質的溶解性，如何比較幾種物質的溶解性。同學們利用上節課內容回答，并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質的溶解性。充分調動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。

　　2、新課講解

　　不同物質在相同條件下溶解性不同，同種物質在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點，一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點，代表物質在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實質是一定條件下溶質的質量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助于學生理解和運用溶解度)、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下，某物質在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數。然后用兩個例子來說明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達到飽和狀態意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質的溶解度的含義說出來，有些同學會漏說溫度或是水的質量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質某溫度時的溶解度，如20℃時某物質在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進的小練習將難點溶解。

　　提問：我們之前經常提到的某物質可溶于水等，如果兩種物質都是可溶于水的，它們的

　　溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段，回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數軸表示，以加深理解。并根據表中數據判斷它們各屬于什么情況。向學生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關系的同時糾正我們日常的一些不夠規范的說法。

　　一定溫度下，一種物質有一個溶解度的值，那么某種物質在各個溫度下的溶解度該如何測得呢?學生討論發言。化學上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數據顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質比較溶解度應在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結合79頁圖觀察一些固體物質的溶解度曲線完成思考與討論，并得出固體物質的溶解度受溫度影響的規律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數據，并運用運用圖表獲取有用信息。

　　介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結合起來，當然應該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。

　　3、歸納小結

　　讓學生自己說出本節課學到的溶解度的知識的一些要點。

　　4、鞏固練習

　　通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。

　　初中化學說課稿7

　　一、說教材

　　本節課的課標是以海洋資源為明線，知識構建為暗線，但始終貫穿了一條方法線：即混合物的分離方法。

　　本節課是對前面課時所學原理的應用，利用溶解度、溶解度曲線、結晶等知識的生長點，幫助學生很好地理解粗鹽提純的原理，也將第一節《海洋化學資源》、第二節《海水“曬鹽”》的知識建構體系更加系統化；同時，本節所學知識和研究方法將為本單元的探究活動“粗鹽中難溶性雜質的去除”的學習做好準備，起到了承上啟下的作用。另外，本實驗也對溶解、過濾操作起到很好的復習鞏固作用，幫助學生總結學習過的混合物的分離方法的同時并提升出一般思路，將以觀念為本的教學體現出來。

　　二、說學情

　　前面的學習中，學生對海水曬鹽的方法已經有所了解，同時，學生已經了解了蒸發、過濾等分離混合物的原理，這些都為本節課的教學奠定了基礎，所以通過小組合作的方式，不僅做到資源共享，而且做到智慧共享，不斷完善孩子們的想法，并滲透從混合物中提純和分離物質的思想和方法。

　　三、說教學目標及重難點

　　1、通過分析海水曬鹽的方法及海水中的離子，了解粗鹽的成分，通過了解粗鹽不能直接利用到生產生活當中，使學生理解粗鹽提純的意義。

　　2、通過去除粗鹽中雜質問題的解決，歸納出混合物分離的方法并提升總結出分離混合物的一般思路，由于學生提煉整合知識的水平不高，我認為這也是本節課的難點。

　　3、根據生活經驗和本節學習，學生能彼此交流食鹽的用途。重點體現了“從生活走向化學，從化學走向社會”的課程理念。通過比較反應物和生成物的化學式知道體現了元素的守恒觀，潛移默化地幫助學生建立化學的學科觀念。

　　四、說設計理念

　　1.尊重學生的認知規律

　　2.遵循知識的發展規律

　　3.以問題情景驅動科學探究活動

　　五、說教法學法

　　教法：主要是通過：發現問題---提出問題---討論問題---解決問題---總結問題等活動過程，師生雙方相互配合，相互了解，這樣充分調動學生的學習積極性和主動性，激發學生學習化學的興趣，體驗學習化學的快樂，使學生學會“自主學習、合作學習。

　　學法：（1）實驗探究法。從探究中發現問題，分析問題，從而提高解決問題的能力。（2）合作學習法。讓學生分組討論實驗方案，使學生在交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

　　六、說教學過程

　　我主要設計了四個環節：一創設情境激情導入；二學習之旅,這里又分為三部分：一是發現之旅二是探索之旅三是應用之旅。這是本節課的重點內容；三構建知識網絡，交流收獲，這是本節課的難點內容；四課后延伸，反饋練習。通過解決問題達到學以致用的目的

　　【第一環節：創設情境，激情導入】

　　這節課的內容與食鹽有關，如何做到教師善導，學生易入？我讓學生從回憶海水曬鹽的原理開始，目的之一是讓學生明確“蒸發”這種分離混合物的的原理。其二是讓學生明確此法得到的鹽是含有雜質的粗鹽。而粗鹽在生產生活中的利用價值不高，由此使學生明確“粗鹽提純”的意義。知道本節課的主要學習任務。

　　【第二環節：學習之旅】”

　　這節課的主要任務是將粗鹽提純為精鹽。要解決這個任務我將學生始終置身于情境中，將學習的過程變為一個旅程，我設置了三個板塊：發現之旅、探索之旅、應用之旅。

　　板塊一：發現之旅

　　要除去粗鹽中的雜質首先必須知道雜質是什么？所以，我引導學生通過分析“曬鹽的方法”及“海水中的離子”的有關圖片，使學生明確粗鹽中既有不溶性的泥沙又有可溶性氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質。此活動的另一個目的是培養學生通過識圖獲得信息的能力。明確探索之旅的任務。

　　板塊二：探索之旅

　　任務一、除去不溶性的泥沙。

　　要完成此任務，我先讓學生以小組合作的形式討論出實驗方案，然后交流方案，交流的過程中主要思考以下問題1、除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是什么？2、除去泥沙的操作是什么？你的依據是什么？據此，使學生明確“過濾”分離混合物的原理。接下來再讓學生思考過濾需要哪些儀器？操作中需要注意哪些問題？然后讓學生構思出裝置圖。以此完成了舊知識的'復習。為后面到實驗室中去做好準備。3、過濾后的液體為什么用蒸發結晶而不用降溫結晶？據此，加深對“蒸發”這種分離混合物的理解。并啟發學生思考：蒸發過程中需要哪些儀器？注意哪些問題？最后和學生一起總結從海水中得到粗鹽，是第一次結晶，而從粗鹽中得到食鹽是第二次結晶，這種提純粗鹽的方法就是重結晶法。并用圖片呈現重結晶在生產生活中的應用，目的讓學生認識到化學與社會發展的密切關系。

　　任務二、除去粗鹽中的可溶性雜質。

　　這里我讓學生先自讀課本68頁多識一點，然后討論以下問題：

　　1、加入的試劑有哪些?作用分別是什么？為什么是過量的？

　　2、除去粗鹽中的可溶性雜質的方法是什么？

　　3、能否將氯化鋇換成硝酸鋇？為什么？

　　完成以上三個問題的討論交流后讓學生寫出反應過程中涉及到的反應方程式。再思考總結化學方法除雜質的原則，然后再結合前面兩個板塊的研究總結出混合物分離提純的思想和方法。使思想得到升華。

　　板塊三、應用之旅

　　食鹽的用途。

　　首先讓學生思考制得的食鹽有什么用途？學生暢所欲言，再此我再以信息沖浪的形式給學生加以補充氯化鈉對身體的作用，以及工業用途和農業用途等，在此我特意讓學生寫出幾種物質的化學式，讓學生分析體現了怎樣的化學觀念？個別學生如果沒分析出來，我就讓他們看看反應物和生成物的元素種類，符合質量守恒定律，體現了元素的守恒觀。

　　為了解教學目標達成情況，設計了一組富有梯度的習題，用到了物理方法和化學方法。并且采用競賽搶答的形式來激發學生興趣，培養學生的思維能力及靈活運用知識解決具體問題的能力。

　　最后讓學生進行思維碰撞交流收獲，構建出本節課的知識框架。重點是讓學生明白化學是一門認識物質，改造物質，應用物質的學科。

　　作業的設計的目的是通過解決問題達到學以致用的目的。

　　初中化學說課稿8

　　今天我說課的內容是《生活中常見的鹽(第二課時)》。下面我從教材分析、教學目標設置、教學過程設計及教學策略等方面進行說課。

　　一、說教材

　　本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，通過上節課教學，學生知道了生活中常見的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗方法及鹽的某些化學性質，在此基礎上，這節課主要探究學習復分解反應及發生的條件。從《化學課程標準》的要求和化學學科自身特點可以看出：復分解反應是非常重要的知識內容，它要求學生掌握復分解反應的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學會判斷復分解反應類型;正確書寫復分解反應化學方程式。

　　本課學習前學生已知道常見酸、堿、鹽的化學性質和化合、分解、置換反應，但對酸、堿、鹽之間的反應類型不能做出判斷，從而產生疑問，因此，本課學習復分解反應，會使學生對教學內容感到似曾相識，這樣在教學過程中會緩解學生對新知識的陌生緊張情緒，使學生保持輕松、良好的心態。而教材內容的整體安排又體現了復分解反應知識的層次性、系統性，滲透由易到難、循序漸進的理念，符合初中學生的認知規律。

　　復分解反應作為化學用語中的“高層建筑”，既需要前面基礎知識：元素符號、化合價及化學式書寫等基本化學用語的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復分解反應條件的支撐。所以，熟練準確的書寫復分解反應化學方程式，無論是對初中化學知識的學習還是今后化學的繼續學習，都將起著舉足輕重的作用，對提升學生化學學習的綜合素養也將有著非常重要的意義。

　　二、說目標

　　依據課標、教材內容，從我校學生的實際情況出發，我確定教學目標如下：

　　知識與技能

　　1、理解復分解反應，能根據復分解反應發生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

　　2、初步學會正確書寫復分解反應的化學方程式。

　　過程與方法

　　1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字和化學語言表述有關的信息。

　　2、學會運用分類、比較等方法對實驗所得信息進行歸納，概括出反應規律，形成“復分解反應的概念”，通過復分解反應化學方程式的書寫，體會“復分解反應的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。

　　情感態度與價值觀

　　學生通過對復分解反應的學習，增強了對基礎知識的系統掌握和靈活應用能力，初步形成較系統的知識網絡，感受到知識之間相互聯系的重要性，深刻體會生活中處處有化學。

　　三、說學情

　　《化學課程標準》指出：“學生是學習和發展的主體，化學教學必須根據學生的身心發展和化學學習的特點，充分激發學生的主動意識和進取精神，倡導自主、合作、探究的學習方式”。根據這一要求，本課題的教學過程，主要從以下幾個方面加以關注：

　　(1)關注學生的已有知識和經驗

　　本課題所需的知識基礎，如：鹽的組成特點及常見鹽的化學性質、酸堿鹽的溶解性等，學生已經具備。但從學生學習過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎不扎實、知識不系統、應用不靈活，再加上我校學生基礎相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學生今后化學學習的提高與發展。因此，本課教學，應采取鞏固完善、系統提高、循序漸進的方式，使學生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關復分解反應內容的學習思路和方法。

　　(2)關注學生的學習方法和技巧

　　形象感悟和系統歸納是學好本課題的重要方法。教學中，采用不同的教學手段，充分調動學生的各個感官，提高對知識的理解感悟;采用不同的習題練習方式，從不同角度對復分解反應的概念及發生條件進行鞏固，提高學生對知識的系統歸納與綜合應用能力，開闊學生的學習思路和方法，培養學生的系統建構能力。

　　(3)關注學生的個性發展和群體提高

　　本課題所需的知識是將已學的內容進行歸納、延伸，所以，對基礎知識應讓基礎較差的學生交流回答，并給予相應的肯定評價，提高他們化學學習的`自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎相對較好的學生進行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢于質疑，形成善于爭鳴的學習氛圍，積極引導他們合作交流、合作探究。使各類學生通過本節課的學習，都能有所收獲、提高和發展。

　　四、說教學過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

　　環節一，重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。

　　環節二，難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca(OH)2、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3 反應、NaCl與AgNO3、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

　　3、歸納總結

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。

　　習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

　　五、本課教學設計對我的啟示

　　我認為教學設計的過程就是教師——教材——學生三者之間對話的過程，不但是對學生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，在此才能發現自己的“弱點”，努力挖掘自己的“亮點”。

　　初中化學說課稿9

　　鹽的性質：

　　1.鹽溶液與指示劑反應

　　2.鹽溶液與某些酸溶液的反應

　　3.鹽溶液與某些堿溶液的反應

　　4.鹽溶液與某些鹽溶液的反應

　　開場白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《海水制堿》，下面開始我的說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《海水制堿》這節課是魯教版初中化學九年級全一冊第3單元第3節的內容，純堿在工業生產和生活中有著重要的應用，是初中化學遇到的一種重要的鹽類物質。本單元以海洋為背景，引領學生認識海洋化學資源，體現“從生活走向化學，從化學走向社會”的課程理念。

　　本節課主要包括兩個方面的內容，即： “一、氨堿法制純堿;二、純堿的性質。”在第一部分，主要內容：一是通過認識氨堿法制純堿的工藝流程，引導學生從元素守恒的角度思考原料選擇的問題，樹立元素守恒觀;二通過自主學習，了解純堿、小蘇打在日常生活中的用途，體會學習化學的必要性。在第二部分，通過用分類的方法探究純堿的性質，總結鹽類性質的一般規律，學會研究物質性質的一般思路和方法。通過復分解反應實質的學習，引導學生從微觀本質上認識和思考宏觀的現象和變化，突出化學學科的思維方式。

　　二、說學情

　　學生的起點知識、能力和思維障礙：(1)學生雖然學習了質量守恒定律，但是對質量守恒定律的認識大多還停留在“質量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀。(2)學生雖然有了從微觀角度認識宏觀現象的意識，但是還不能完全從微觀角度認識宏觀的現象與變化。

　　學生在第二單元已經重點學習了酸與堿，但對于鹽的認識僅局限于幾種具體物質(如接觸的氯化鈉、硝酸鉀、硫酸銅等)的物理性質，而對鹽的化學性質知之甚少，更無法根據化學性質推斷其用途。本課時在學習了純堿的.制法和用途的基礎上，由學生較了解的鹽——碳酸鈉入手探究鹽的化學性質，既點明了個性，又體現了鹽的共性，使學生有全面認識。

　　三、教學目標

　　過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　【知識與技能】

　　1.了解氨堿法制純堿的原理及純堿、小蘇打在日常生活中的用途;

　　2.通過實驗探究，了解純堿等鹽類的性質;

　　3.了解復分解反應的實質。

　　【過程與方法】

　　1.通過分組實驗和交流討論，了解鹽類的性質，學會研究物質性質的一般思路和方法。

　　2.通過學習復分解反應的實質，進一步體驗宏觀現象與微觀世界的聯系，初步形成化學學科的核心觀念——微粒觀。

　　3.初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，分析數據，并從微觀角度理解相關信息，初步學習運用比較、分析、歸納、概括等方法進行信息加工。

　　【情感態度與價值觀】

　　1.通過分組實驗和交流討論，體驗合作學習和科學探究的樂趣。

　　四、教學重點、難點

　　【重點】

　　純堿的性質、復分解反應的實質。

　　【難點】

　　樹立元素守恒觀、復分解反應的實質。

　　五、說教法和學法

　　為了增強學生對酸及其性質的理解，我采用了如下幾種教學方法：自學法、引導法、實驗分析法、討論法、歸納法、多媒體教學法等，促進學生對知識的進一步理解和鞏固。

　　過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為三個環節進行，導入新課，新課教學，小結作業，層次分明，重難點突出，邊學習邊鞏固。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　第一環節：導入新課

　　首先從生活常識激趣導入：做饅頭的面團發酸了怎么辦?學生回答加食用堿。

　　[投影]【食用堿說明書】

　　教師繼續提問：為什么發酸了的面團加入純堿后蒸出的饅頭既沒有酸味又疏松多孔?

　　學生思考后踴躍回答，教師引入主題。如果大家想知道猜測的對不對，學完本節課《海水制堿》，我們會對碳酸鈉的性質有更多的了解，答案就會揭曉。

　　【設計意圖】通過生活常識導入，使學生感受到生活中處處有化學，也激發了學生主動探究的欲望。

　　第二環節：新課教學

　　活動一：自主學習氨堿法制純堿的工藝流程

　　通過自主學習和交流討論氨堿法制純堿的工藝流程，認識氨堿法制純堿的化學反應原理，樹立元素守恒觀。

　　設置問題組：

　　1.由NaCl到Na2CO3元素組成發生了什么變化?

　　2.用NaCl制取Na2CO3還需要含有什么元素的物質?

　　3.為什么向飽和食鹽水中先通入氨氣，后通入二氧化碳氣體?

　　4.食鹽水與氨鹽水哪種溶液更容易吸收二氧化碳?

　　【交流討論】學生交流討論，回答問題并說明判斷的理由。

　　【自主學習】純堿的用途。

　　【設計意圖】設計問題組，引導學生分析問題，利用頭腦風暴法構建學生思維場。

　　活動二：純堿的性質

　　【實驗探究純堿的性質】

　　要求學生自主進行探究實驗，并記錄實驗現象。

　　海水制堿

　　【教師建構模型】

　　初中化學說課稿10

　　一、教材分析

　　從知識結構來說：空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材選擇了空氣作為初中化學中接觸物質知識的開端，不僅承接了小學對空氣知識的介紹，更重要的是它與人類的生活關系最為密切，是人類不可離開的天然物質。通過對它的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。而且，選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則的。

　　從能力培養來說：從看圖了解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實驗來測定空氣里氧氣的含量，再到看圖片認識空氣的主要用途和保護空氣，可以說教材深入淺出，為以后的學習提供一個合理的思維方式。

　　從感情培養來說：通過本課題的學習，使學生又一次認識到生活中的自然科學知識，進一步激發了學生學習自然科學的興趣。

　　二、學情分析

　　學生經過兩年的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養學生的自主學習能力和分析能力，但是現時的'學生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中還需要教師的嚴格要求。

　　初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發展抽象思維能力。當然在此過程仍需要以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本課題的關鍵。

　　三、教學目標

　　1、知識目標：

　　了解空氣的主要成分。

　　了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

　　初步認識純凈物、混合物的概念，能區分一些常見的純凈物和混合物。

　　2、情感目標

　　初步了解空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。

　　3、技能目標

　　初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現象。

　　四、教學重點和難點

　　重點：了解空氣的組成、各成分的用途，并認識空氣污染的危害。

　　難點：如何指導學生觀察實驗現象，引導學生初步學習分析實驗現象的方法。

　　五、學法指導

　　1、收集有關材料，對有關知識有初步了解。

　　2、引導學生進行有目的的觀察實驗現象，學會如何觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。

　　六、教學方法的確定

　　學生對空氣已有一定的知識基礎，因此內容的安排既不能與小學自然課中的知識重復，又應以此為基礎。本課題包含了三部分，即“空氣由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。這三部分內容相互密切聯系，并逐步深入。

　　空氣是由什么組成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）

　　↓

　　空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）

　　↓

　　保護空氣（污染與保護）

　　總的來說，本課題教學是很容易引起學生學習興趣的。

　　所以，本節課題采用自主學習和實驗探究相結合的教學方法。

　　1、學生已經有了一定的知識積累和生活經驗，可以講故事的形式引出主題，并以仿照實驗測定空氣中的氧氣含量。

　　2、讓學生事先收集資料和圖片，并根據收集的資料歸納氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　3、讓學生收集有關空氣污染的照片、漫畫、短文等資料，完成有關空氣污染的調查報告，并通過廣播、電視、報紙收集本地的空氣質量日報，繪制圖表。

　　我把本課題分為兩節課，下面主要講述第一課時的教學過程。

　　七、教學過程設計

　　1、創設和諧、輕松的學習氛圍，培養學生學習化學的興趣。

　　內容：出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發現空氣組成的故事。

　　提出問題：拉瓦錫在實驗過程中是如何發現氣體減少1/5的？

　　2、通過搶答，鞏固舊知識，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，調動學生的積極性。

　　內容：仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。

　　展示實驗所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：

　　（1）、有關儀器的

　　（2）、集氣瓶中有物質嗎？

　　（3）、誰能說出空氣的成分有哪些？

　　要求學生按教材中圖2-3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現象、記錄實驗結果。

　　3、讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學觀察、規范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態度。

　　內容：你在實驗過程中看到了什么現象？你能分析原因嗎？請把看到的現象及你的分析與同組的同學交流一下。引導學生從兩方面來分析：

　　（1）、實驗成功，描述現象；

　　（2）、實驗失敗，尋找原因。

　　小結：由于紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。

　　4、對實驗現象作進一步的分析、探究，培養學生的探索精神。

　　討論與思考下列問題

　　（1）、該實驗裝置中，如果燒杯中的水足量，請問水會充滿整個集氣瓶嗎？為什么？由此你能得出什么結論？

　　（2）、根據拉瓦錫的研究結果，氧氣約占1/5，如果實驗時集氣瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些？

　　第一個問題的結果：不會，因為空氣中含有不能支持燃燒的氣體存在。

　　第二個問題的結果：水面上升不滿1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當氧氣含量低時，紅磷不能繼續燃燒。

　　5、引導學生對所獲得的事實與證據進行歸納，得出結論。培養學生的規范表達能力。

　　在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應的氣體（氧氣）和與紅磷不反應的氣體（氮氣）組成。

　　6、讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。

　　比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物？

　　小結：空氣是由多種成分組成，這樣的物質叫做混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物。

　　7、作業：完成課本有關練習。

　　板書設計

　　課題1空氣

　　初中化學說課稿11

　　一、教材分析

　　《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

　　本課時的教學目的：

　　知識方面：1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養學生創新思維能力。

　　3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

　　思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

　　本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法。

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的.鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

　　三、學法方面

　　（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　1.談談實驗的導入：由于上節課已經學習了離子反應以及發生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

　　a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

　　提問：（1）為什么會產生同一種沉淀，或產生同一種氣體？

　　（2）是離子反應？

　　（3）是什么離子參加反應？

　　結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

　　教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質理解。把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

　　2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，

　　第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現了一個問題：在離子反應中難溶的物質或難電離的物質實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸堿鹽電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導：

　　（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。

　　（2）書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題

　　（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？

　　（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態，在濁液狀態或固態時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。

　　第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤

　　（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。

　　3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創造性思維，我安排這樣一組問題：

　　（1）Ba（OH）2溶液能否導電？

　　（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發亮。

　　（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

　　（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產生多種獨創性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創新能力，在學習中獲得樂趣。

　　4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

　　5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

　　五、板書設計（用幻燈片）

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　附：鞏固練習

　　1．能正確表示下列反應的離子方程式是：

　　A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

　　C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br＋I

　　D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

　　2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。

　　3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應的離子方程式。

　　初中化學說課稿12

　　一.教材

　　本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

　　（一）教材的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學，有著承上啟下的作用。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

　　（二）說教學目標

　　根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、九年級學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:

　　知識與技能:

　　(1)實驗認識質量守恒定律，了解化學反應中的.質量關系。

　　(2)從微觀角度認識在化學發應前后原子的種類、數目沒有改變和增加。

　　過程與方法：

　　(1)通過學生觀察實驗，培養學生的觀察分析能力。

　　(2)通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析，培養學生的研究問題能力和邏輯推理能力

　　情感態度與價值觀：

　　(1)通過實驗的探究，激發學生的學習化學的興趣,同時培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　(2)通過演示實驗，培養學生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識

　　（三）教學重難點

　　教學重點：質量守恒定律的含義及應用；

　　教學難點：(1)質量守恒定律的理解。

　　(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　二.學情分析

　　學生經過之前的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應、化學實驗基本操作技能，但對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。學生剛開始學習化學，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態。因此做好演示實驗和調動好學生的積極性是上好本節課的關鍵。

　　三．教法分析

　　本節課我采用的是教師引導下的學生實驗探究法。即“發現問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來引導學生，學生經歷初次探究的挫折后，分析原因，優化設計，再次探究，最終發現質量守恒定律；為理解質量守恒定律，我采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質量守恒定律的精髓，在于化學反應前后原子的“三不變”。

　　四．教學過程

　　（一）創設情境，引入課題

　　以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時間后質量會增加呢？將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發生化學變化前后的總質量有沒有什么變化呢？對這個問題，學生出現了分歧，引發了思維沖突。這樣，我以身邊的實例創設情境，引出本節課學習內容，體現化學來源于生活。而引發學生的思維沖突更是為下一實驗探究環節提前調動了學生的學習熱情，從而順利進入實驗探究階段。

　　（二）合作探究，解決課題

　　“實踐是檢驗真理的唯一標準”，接下來我將帶領學生一同走進實驗探究環節，老師提出問題：化學反應前后質量有沒有變？并讓學生做出自己的猜想。教師做演示實驗，讓學生帶著問題觀察實驗現象以及天平的平衡狀態，這樣學生通過觀察實驗，歸納總結出質量守恒的內容。

　　為了使學生更深入的理解質量守恒定律，通過對化學變化的實質的復習和水分解的微觀過程的觀察得出：反應前后質量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，以及學生觀察、講解質量守恒的原因，本節課的教學重點和難點，都得以解決，質量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。

　　接下來以問題:質量守恒定律應用于所有的化學反應嗎？引入后面的兩個驗證實驗，在做實驗之前，強調學生注意觀察實驗現象以及天平的平衡狀態，結果發現這兩個實驗天平都失去平衡，教師提出問題并組織學生討論天平都失去平衡的原因，應如何改進裝置？學生很快就有了結果-----反應要在密閉容器中進行。最后讓學生利用本節課所學的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時間后質量會增加呢？讓學生學以致用，鞏固知識。

　　（三）歸納概括，小結課題

　　這個環節，以質量守恒定理為中心，把本節課的知識點做一總結。本節課主要探究了質量守恒定律的內容，適用范圍，守恒的原因以及應用。

　　（四）反饋練習，鞏固課題

　　當學生記住質量守恒定律的內容，理解質量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。

　　初中化學說課稿13

　　一、說教材

　　本節課是九年級下冊第七章溶液第2節《物質溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

　　1、教材的地位和作用

　　作為不可缺少的身邊的化學物質，溶液是同學們經常接觸的一類成分比較復雜的化學物質，也是同學們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學就經常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學生雖然熟悉溶液和溶解現象，但缺乏深入的了解，也沒有從化學角度去研究。本節課的教學將引領學生對物質溶解的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為下一章酸、堿、鹽的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本章的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素質為主旨，激發學生學習化學的興趣、培養學生分析問題、解決問題的能力。本節課是學生進行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認識溶解度，享受互助的樂趣，來達到培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的精神。

　　3、本節課的重、難點

　　教學重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

　　教學難點：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應用;氣體溶解度的影響因素。

　　二、說教法

　　授課采用設疑、分組討論、啟發、講授、歸納、多媒體等教學方法。在“老師為主導，學生為主體”的前提下，在教學的過程中，采用學生分組討論的教學方法，培養了學生分析問題、解決問題的能力，增強感性認識，把教與學統一起來。同時在教學中不斷地設疑，提問，鍛煉學生的思維邏輯能力，創設有利于學生學習的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學過程中將得到充分的體現。

　　三、學法指導

　　在“老師為主導，學生為主體”的思想指導下，引導學生學習，要讓學生明白：

　　1、在理解溶解度時，只有在一定的溫度下、100g溶劑、達到飽和狀態才能確定溶解度。

　　2、某些物質溶解度受溫度影響的情況

　　3、溶解度曲線所表示的關系

　　4、影響氣體溶解度的因素

　　四、教學設計

　　依照教材的安排和特點，根據以“溶解度的'涵義→溶解度與溶解性的關系→溶解度曲線及其應用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學環節。

　　1、復習引入

　　復習：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化關系

　　引入：在日常生活中，我們經常會沖一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進行比較?這樣設置問題讓學生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產生了學習動機。

　　2、分組討論

　　學生分組討論、交流，根據各自經驗和知識不同，得出比較條件。

　　3、練習鞏固

　　通過練習鞏固新知識，有利于學生理解溶解度的概念。

　　4、分析比較

　　通過閱讀課文，了解溶解度與溶解性的關系，再通過比較兩種物質的溶解度得出，同一溫度下，不同物質的溶解度不同，由此引出不同溫度下，同一物質的溶解度不同。

　　5、讀圖分析

　　通過溶解度曲線圖使學生更加直觀的認識溫度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進行分

　　析了解溶解度曲線所表示的關系

　　6、遷移與應用

　　通過設計一些練習使學生真正會利用溶解度曲線

　　7、自學

　　列出自學提綱，讓學生自學，再利用分析一些生活中的常見現象加以鞏固所學知識，以此培養學生的自學能力。

　　課堂小結

　　師生共同小結本節課的內容，交流收獲，體驗成功，學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲。

　　8、布置作業

　　讓學生通過作業，把所學知識應用于解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節課的知識能得到延續、提高，進一步培養學生運用所學知識解決問題的能力，使新課內容真正被學生所接受。

　　初中化學說課稿14

　　一、對教材的分析及教學目標的確立

　　1、教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：

　　①化學鍵，

　　②離子鍵，

　　③共價鍵，

　　④極性鍵和非極性鍵。

　　2、教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

　　3、教材分析：第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　4、教學目標的確定：

　　（1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　（2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

　　（3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

　　二、教學重點、難點

　　重點：離子鍵和共價鍵的概念。

　　難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。

　　三、教材處理

　　內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

　　四、教學方法

　　3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。

　　五、教學內容及教學過程：

　　（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的'微觀實質是什么？引出這節課的教學內容。

　　（二）、新課教學：

　　（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？

　　（2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

　　（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

　　（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

　　（5）、化學反應的微觀實質：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

　　六、課堂小結：

　　離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　七、布置作業：

　　課后習題一，鞏固本節所學內容。

　　初中化學說課稿15

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位、特點和作用

　　《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎。

　　2、教學目標

　　（1）知識與技能：在了解原子結構與元素化學性質關系的基礎上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子。從而培養學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的能力。

　　（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經歷知識形成的過程。

　　（3）情感、態度與價值觀：通過創設情景，激發學生對微觀世界的學習興趣，培養學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質構成的奧秘，樹立“結構決定性質”“物質的微粒性”等辨證唯物主義觀點。

　　3、教學重點、難點的確定及解決方法

　　（1）教學重點：離子的形成

　　（2）教學難點：離子的表示。

　　（3）教學重、難點的突破方法：

　　利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發展。

　　二、教法與學法：

　　1、學生情況分析

　　初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們自我表現的機會。所以本節課我設置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節課的學習中始終處于積極的學習狀態，在探索中學會學習。

　　2、教學方法

　　依據新課程教育理念及本節課的教材特點和學生認知情況，我對本節課的教學采取了如下方法：利用課件優勢，充分展示NaCl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構成物質的一種粒子。

　　3、學法指導

　　在第三單元的學習中，學生已經知道許多物質是由原子、分子構成的，本課題介紹離子也是構成物質的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創設情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。

　　4、教學手段

　　采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現出來，有利于培養學生微觀想象能力。

　　三、教學程序：

　　為了實現教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節課的教學任務。

　　（一）知識回顧、情境引入

　　1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復習原子結構與元素性質的關系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質與最外層電子數有著密切的關系。

　　然后我是這樣引入新課的：通過上節課的學習，我們已經知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩定結構；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，也趨向達到相對穩定結構。那么，當他們得失電子后，結果會怎樣呢？本節課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。

　　2、創設情景：當鈉原子和氯原子在發生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創設問題情境的`目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）

　　3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環節充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）

　　4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結構示意圖，引導學生觀察最外層電子數目，從微觀上分析得失電子趨勢。

　　（設計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發其學習興趣。）

　　（二）引導觀察、啟發探究

　　環節1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結構示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經歷觀察并發現它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。

　　（這一環節的設計，通過啟發分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）

　　環節2、離子的分類：在學生已經得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發現：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。

　　（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）

　　環節3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結合后面的化合價反復訓練才能落實。

　　環節4、離子是構成物質的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種

　　電荷的兩種微粒之間會產生什么作用力？展示NaCl的形成課件，使學生認識到離子也是構成物質的一種粒子。

　　（通過課件展示，使學生始終都處于“創造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）

　　（三）聯想整合、形成體系

　　1、展示課件原子和離子的關系，讓學生分組討論，代表發言，然后教師評價歸納。（這一環節的設計目的是在討論中培養學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）

　　2、到現在為止，物質構成的奧秘已初步形成體系。結合問題：“構成物質的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統，有利于學生很快理解物質是由分子、原子和離子構成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領域的學習產生了渴望之情。）

　　（四）學用結合、展示個性

　　1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。

　　2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。

　　（設計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發放“小禮包”，“小禮包”內寫著本節課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發學生的興奮點。既是對本節課進行總結，同時也激發了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）

　　（五）小結交流、布置作業

　　1、小結交流：我把這個環節設計為（1）過程小結、（2）知識小結兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結本節課的知識。

　　2、布置作業：完成基礎訓練

　　四、教學評價

　　本節課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優化都起到了很好的促進作用。

　　五、板書設計

　　離子

　　一、離子的形成

　　二、離子和原子的關系

　　1、離子的定義

　　2、離子的分類

　　三、構成物質的微粒

　　3、離子的表示方法和符號的意義

　　4、離子是構成物質的微粒

　　初中化學說課稿16

　　一、教材及中考分析

　　酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位,酸堿鹽與現實生活聯系密切,是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的知識。

　　二、教學目標

　　基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：

　　1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的通性和用途，認識酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；知道復分解反應及發生的條件；會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。

　　3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣；樹立保護環境、關心愛護環境的'意識。

　　三、教學重點、難點

　　1、教學重點：理解酸堿鹽的概念，通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。

　　2、教學難點：理解酸堿鹽的概念，掌握復分解反應發生的條件和應用，根據酸堿鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。

　　四、教學方法選擇

　　為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實驗題例,通過對題例的探究暴露錯誤,討論發現問題,帶出知識點,引出方法,由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力,應用能力,實現有目的有針對性的復習.

　　五、教學過程設計

　　圍繞教學內容中的重點,難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質和用途，酸堿鹽之間要發生復分解反應的條件。

　　1、常見的酸堿鹽

　　活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，敘述酸、堿、鹽的概念，認識實驗臺上提供的物質的類別，為下一個活動打

　　2、酸堿鹽的通性和反應發生的條件

　　再由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察并描述實驗現象，并正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的通性。從所寫的化

　　學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念和反應發生的條件。

　　3、探究應用

　　展示另一個探究活動題目，提問，下面這個探險隊員硫酸怎樣走出小山？請你幫幫忙給他指指路。根據學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應和置換反應發生的條件，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。最后讓學生利用堿、鹽的化學性質幫助氫氧化鈣、硫酸銅順利通過小山，作為課后探究，讓學生鞏固酸堿鹽的知識讓學生學會審題，學會探究，學會解答開放性題，培養探究能力和分析解決問題的能力。。

　　（四）總結評價與反思

　　讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。化能力。

　　初中化學說課稿17

　　各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《分子和原子》第1課時的內容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

　　一、說教材

　　本節內容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦于“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對于培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用。

　　二、說學情

　　學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少奇妙變化，并且有了“物質之間為什么會發生變化”“物質到底由什么構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　1、知道物質是由微觀粒子構成的；能說出分子的三條性質。

　　2、能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。

　　【過程與方法】

　　通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯系。

　　四、說教學重難點

　　【重點】分子的性質。

　　【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。

　　五、說教學方法

　　實驗探究法、情境創設法、講授法

　　六、說教學過程

　　教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

　　環節一：新課導入

　　在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什么會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。

　　環節二：新課講授

　　1、物質由微觀粒子構成

　　在這里我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的.發展。

　　接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。

　　2、分子的性質

　　（1）分子的質量和體積都很小

　　首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。

　　（2）分子間有間隔

　　接著提出水、酒精都是由分子構成的物質，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml，請學生觀看視頻并解釋原因。之后通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關系，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與溫度有關。

　　接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。

　　（3）分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關。

　　首先根據生活中衣服曬干、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什么性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。

　　由于氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。并且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。

　　接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸，腌蘿卜需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越快的結論。

　　環節三：鞏固提升

　　提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。

　　環節四：小結作業

　　化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　最后布置作業：預習下一節內容并思考，從分子的角度來說，水的蒸發和水的分解兩種變化有什么不同。為下節課的知識做好鋪墊。

　　七、說板書設計

　　最后說一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，并且我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生抓住要領。

　　一、教材分析

　　1、地位和作用

　　本課題在整個化學學習過程中所占的地位十分重要，他是培育學生學習實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的最好的教材，上好本節課對學生今后學習元素化合價知識、化學基礎實驗及探究能力的培養，有著深遠的影響。

　　中就本節課來說，既是對實驗室制取氧氣知識的鞏固提升，又是對制取氣體知識的構建。通過本節課的學習，學生應該可以形成初中化學制取氣體的完整知識體系，包括藥品選擇探究等五個方面，這些知識在今后學習相關知識時能夠起到全面的指導作用。

　　2、教學重點與難點

　　教學重點：實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法的學習。

　　重點突破：

　　（1）通過演示實驗，和學生實驗，師生共同確定實驗室制取二氧化碳的藥品、反應原理。

　　（2）學生演示實驗，和分組實驗相結合，及時反饋矯正。

　　教學難點：確定實驗室取二氧化碳的藥品。

　　難點突破：通過思維的發散和收斂的過程，完成實驗室制取二氧化碳的藥品選擇的探究過程。

　　二、學情分析

　　學生已學氧氣的實驗室制法，對于氣體的制法與收集較為熟悉，知道氣體的收集方法與氣體的物理性質有關，能生成CO2的反應，想到木炭的燃燒，碳還原氧化銅，碳酸分解，但是沒有關于用大理石與稀鹽酸反應來制取的知識。一個班學生的基本情況是：素質參差不齊，中等水平學生較多，基礎較差的學生也近十來個。在教學過程中盡量學一些基礎知識，有關提高部分，可將課后鞏固練習題作為提高題。還要通過實驗提高學生學習興趣，教師要精心組織，如提問輔導，巡回指導。

　　三、教學目標

　　1、知識與技能：

　　（1）能說出在實驗室里制取氣體的方法和設計思路；能用化學方程式表示出實驗室制取二氧化碳的化學反應原理，建立制取氣體的知識體系能獨立完成實驗室制取氣體的操作。

　　（2）通過二氧化碳的實驗室制法的研討，提高學生分析問題和解決實際問題的能力；通過實驗，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。

　　2、過程與方法：

　　通過思維的發散和收斂的過程，完成實驗室制取二氧化碳的藥品選擇的探究過程。利用分組實驗和演示實驗相結合的學習過程，完成兩個探究實驗。通過設計的裝置的環節提高對裝置的理解和認識。

　　3、情感態度與價值觀

　　（1）通過實驗、問題的討論，培養學生求實、創新、合作的科學品質。

　　（2）通過教師與學生、學生與學生之間的合作學習、研究性學習，體驗探究成功樂趣，激發學生的求知欲，形成持續不斷的學習化學的興趣。

　　四、教學方法與教學設計思路

　　1、教學方法：

　　活動探究、合作交流、討論歸納相結合的教學法。

　　2、教學設計思路：

　　這節課教學著重實現了學生的參與性，因為學生主動學習是獲得知識技能最佳的途徑。另外，教學過程中設置了多個探究環節，自然的貫穿整個課堂教學中，很好的保持了學生的學習熱情和實驗能力。另外的突破是，多手段實現即時反饋目的。

　　教學分為三個環節，新課引入、講授新課、反思提升、布置作業。

　　一）引入新課。情景引入，在處理大理石制品時出現了意外現象，意外中生成的是什么氣體？學生通過猜想和驗證、得結論，完成第一個探究過程。然后再思考，這個實驗有什么利用價值？從而引入今天的教學內容。然后板書本節的教學目標，介紹重難點，等待學生完成每一部分板書。

　　二）講授新課。選擇實驗室制取二氧化碳藥品這個環節上面，我采取讓學生先發散后收斂的思維訓練方式。讓他們從已有知識中選擇可以得到二氧化碳的方法，再通過熱烈討論，從中選出最適合實驗室制取二氧化碳的一個方法。接下來從幾個相似的藥品中通過分組實驗選擇最適合的一個。然后學生完成板書，實現即時反饋與矯正。反應原理這個環節，由于學生沒有學習復分解反應，教學時直接講授，不做過多展開，使教學突出重點。但是嘗試了教授反應規律交換思想，便于學生理解掌握方程。制取氣體這個環節，由于已經有氧氣制備的知識儲備，這部分知識以及比較有基礎，簡單的復習氧氣制備氣體裝置后，不對二氧化碳再做知識回顧，讓學生自己提煉知識點，展開選擇和設計，然后通過視頻投影展示學生設計，便于發現問題再次實現反饋及時目的。接下來，教學進入演示階段，請學生代表完成制取和檢驗氣體的操作，檢驗他們的制取氣體的技能。再通過學生對他們的實驗過程問題的評價，及時糾正錯誤，同時也實現了多層面學生的參與性。

　　三）課堂反思

　　教師提出問題：上述實驗裝置反應大現在還沒有停止，你對此有什么認識？怎么解決這個問題？請學生參與討論、分析原因、制定方案、解決問題，這樣實現了知識的提升，提高了學生的實驗分析能力同時引導學生形成善于對實驗進行反思的學習習慣。

　　四）作業布置

　　配套講義。

　　五、教具準備：

　　儀器：錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、試管、集氣瓶、長頸漏斗、導氣管（彎、直）、酒精燈、鐵架臺、火柴、小黑板。

　　藥品：塊狀大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水。

　　六、教學流程

　　創設教學情境，組織討論，確定制取二氧化碳的反應原理及反應藥品→回憶實驗室制取氧氣的方法及裝置，確定實驗室制取二氧化碳的裝置。→出示制取二氧化碳的相關儀器，讓學生設計、動手完成二氧化碳的制取。→隨堂小結，進行練習。→布置作業。

　　七、板書設計

　　實驗室怎樣制取二氧化碳

　　（一）藥品及反應原理

　　藥品：石灰石（或大理石）和稀鹽酸

　　原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

　　（二）裝置的確定

　　發生裝置：

　　收集裝置：

　　（三）實驗室制取二氧化碳

　　發生裝置：固體+液體——氣體

　　收集裝置：向上排空氣法

　　驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則滿

　　檢驗：倒入澄清的石灰水，振蕩變渾濁則是二氧化碳

　　初中化學說課稿19

　　一、說單元教材地位和作用

　　《我們周圍的空氣》是九年級上冊第二單元的內容。本單元包括三個課題，分別是空氣、氧氣和制取氧氣。空氣和氧氣是自然界維持生態平衡的條件，是化工生產的廉價資源，它與人類生活關系最為密切。當前空氣污染是全世界的三大問題之一，因此本單元內容是歷年中考的重點之一。近年來中考以空氣中氧氣含量的測定、氧氣性質實驗、氧氣制取的原理和操作為核心，考查觀察能力、描述能力以及實驗探究能力，還聯系各地空氣污染的問題考查分析問題、解決問題的能力。

　　二、說教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、了解空氣的主要成分及主要物理性質和用途

　　2、認識純凈物與混合物的概念并應用

　　3、了解氧氣的物理性質并通過與許多物質反應認識其化學性質比較活潑

　　4、了解實驗室和工業上制取氧氣的原理的不同；

　　5、知道實驗室制取氧氣的.藥品、原理、裝置、操作、氣體收集及方案選擇；

　　6、認識化合反應、分解反應、催化劑和催化作用

　　（二）過程與方法

　　1、通過 &ldqu;測定空氣中氧氣含量&rdqu;實驗，學會分析實驗結果的誤差原因

　　2、通過制氧方案的比較、鑒別，學會選擇最佳原料、條件、原理、裝置

　　（三）情感、態度與價值觀

　　1、通過當今世界的三大環境問題、空氣的污染源、嚴重危害及防治，培養熱愛自然關注環境的情感；

　　2、通過對制取氧氣的實驗的探究，增強學生的探究欲。

　　三、說重難點

　　重點：空氣的組成、各成分的用途、氧氣的含量及空氣的污染與防治。氧氣的化學性質。氧氣的實驗室制法。

　　難點：測定空氣中氧氣含量的實驗原理、裝置及產生誤差的原因。化合反應與氧化反應的關系。催化劑的概念。

　　難點突破：測定空氣中氧氣含量，要組織學生觀察討論分析從而理解整個實驗的意圖原理，并感悟到化學實驗要得出正確結論必須注意每一個細節的正確。

　　中考考點和題型

　　本單元常以選擇題、填空題和綜合應用題等形式出現，多考察氣體的制取及空氣污染與防治、日常生活中常見的性質和用途等作為切入點進行考查。

　　四、教學方法

　　用師生互動啟發式、討論式、參與式、等方法培養學生自我回憶知識和應用知識的能力。講授法多媒體

　　五、說教學過程:

　　在這節課的教學過程中，我注重本節內容的連接性、條理性，教學中盡可能最大限度地調動學生參與課堂學習的積極性和主動性。

　　一、導入用謎語激發學生興趣并引入課題《我們周圍的空氣》。

　　通過幻燈片展示本單元的考點要求。就這三個考點進行講解和分析。

　　1、以提問的形式簡單的復習了空氣的組成和氧氣含量測定引導學生思考，培養學生思考問題和解決問題的能力，突破難點。

　　2、通過（倫敦煙霧事件）回顧空氣的污染和防止。

　　3、通過視頻回顧幾種物質在氧氣中燃燒現象，寫出反應原理，總結出氧氣的物理、化學性質。

　　4、回顧氧氣的工業制法：分離液態空氣（利用沸點不同）。通個視頻再現氧氣實驗室制法啟發學生思考，制取步驟、注意事項、引出固固裝置和固液裝置，通過對氧氣收集裝置的分析，學會選擇收集裝置。

　　5、鞏固練習和中考鏈接可讓學生明白考向，也能讓學生提高自信心。

　　初中化學說課稿20

　　一. 教材分析

　　從知識結構來說，空氣對學生來說是一種非常熟悉的氣體，教材選擇了空氣作為初中化學中接觸物質知識的開端，不僅承接了小學對空氣知識的介紹，更重要的是它與人類的生活關系最為密切，是人類不可離開的天然物質。空氣污染對人類的危害也是學生經常見聞的，而需要科學方法測定空氣組成成分帶給學生從未有過的體驗。通過對它的認識和了解，可以比較順利地引導學生進入化學世界來探索物質的奧秘。

　　1. 目標確立：

　　⑴通過測定空氣中氧氣的含量認識空氣的組成，學習從混合氣體中除去某種氣體進而測定其含量的方法。

　　⑵結合社會生活了解空氣是一種重要的資源。

　　⑶通過驗證通風不暢環境中空氣與新鮮空氣的區別和認識空氣質量日報，增強關心環境、關愛自然的意識和責任。

　　⑷在分析空氣組成的基礎上，初步認識混合物、純凈物的概念。

　　2. 重點及難點，如何突出重點，突破難點。

　　重點：讓學生認識空氣對人類和自然界的動植物的重要意義。知道空氣是重要的自然資源。

　　難點：設計實驗方案，測定不同環境中空氣的成分。

　　突出重點方法：讓學生結合生活經驗和已有的知識儲備對空氣進行重新認識，通過學習和討論較為理性、科學地整理自己對空氣的理解，并發表自己的見解和看法。

　　突破難點方法：給學生講清該實驗的反應原理、實驗裝置、操作要領。最后再把學生的思維擴出去：你還能設計哪些實驗來證明這一問題？（可留作課外作業，學生進行研究性學習）

　　二. 教學方法

　　本節課采用了啟發式，邊實驗，邊觀察，邊討論及科學探究，自學等綜合性的教學方法。根據化學教材學科的特點，從學生的認識規律出發，以實驗為基礎，理論為線索，以教師為主導，學生為主體，引導學生在原有知識的基礎上進行實驗探究，邊實驗，邊討論，邊比較，進行探究性學習，突出獲取知識的主動性，同時發展學生的智能，讓學生掌握科學的學習方法。

　　三. 學習方法

　　由于客觀條件所限初三學生動手操作能力還不是很強，為了有意識的鍛煉學生的實際動手能力，本節課主要是在教師的引導下，學生通過主動參與，親密合作，討論交流為主旨學習方法，真正做到了把時間和空間還給學生，成為了課堂小主人。

　　四. 教學過程

　　本節課的教學流程按照我校“師導生探”的教學模式可歸納為：激發情趣，出示目標---出示自學要求---學生自己動手實驗（重點）---實驗探究---活動天地（自學）---當堂訓練。

　　1. 激發情趣、出示目標：課件出示①②③④

　　導入新課：上課開始，教師富有激情地表白：空氣是我們非常熟悉的物質，我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里，離開了空氣一切生命就不符存在。那么：（課件出示）

　　（1）你知道空氣是純凈物還是混合物？

　　（2）空氣中含有哪些物質？

　　意圖: 激發學生的學習興趣和探究欲望。

　　2. 學生積極回答對空氣的認識。（課件出示——空氣成分）

　　意圖:給學生一個空間，充分發揮學生的想象能力和認識能力。

　　3. 在認識空氣成分的基礎上，將問題引向深入：